¿Qué es un número de cargo?

Una de las fuerzas impulsoras más fundamentales de las reacciones químicas son los enlaces de electrones formados entre los átomos. Los electrones son partículas cargadas negativamente que orbitan el núcleo de un átomo en capas. Cada capa de electrones de un átomo tiene un número establecido de electrones que retiene cuando es posible, incluso si desequilibra la carga neta del átomo; Los electrones y los protones tienen la misma cantidad de carga eléctrica individualmente. La cantidad de carga que tiene un átomo dado se expresa como un superíndice a la derecha del nombre del elemento; por ejemplo, Na ¹⁺ . El número y signo de superíndice se conoce como el número de cargo.

La capa externa de electrones de un átomo se llama capa de valencia y es la base de las reacciones químicas. Cada capa tiene un número variable de electrones: la capa más interna contiene dos electrones, la siguiente contiene ocho y las posteriores contienen 18. El número de carga proviene de las tendencias naturales de los átomos de tener una capa de valencia completa, ya sea que implique ganancia o perdiendo electrones Los elementos se organizan en la tabla periódica en grupos de acuerdo con el número de electrones en sus capas de valencia. Si dos elementos están en la misma columna, o grupo, en la tabla periódica, tienen la misma cantidad de electrones disponibles para las reacciones químicas.

Con la excepción del hidrógeno, los elementos en el lado izquierdo de la tabla - grupos I y II - son metales alcalinos y metales alcalinotérreos. Tienen capas de valencia que están prácticamente vacías, con solo uno o dos electrones respectivamente. Los grupos III a VII son no metales. El grupo III tiene tres electrones, el grupo IV tiene 4 y así sucesivamente. Los gases nobles como el neón, el radón y el xenón tienen capas de valencia completas y, por lo tanto, no reaccionan con otros elementos.

El número de carga determina qué tipo de carga tendrá un átomo individual si gana o pierde electrones durante una reacción química iónica. Por ejemplo, el sodio pierde un electrón cuando reacciona con el cloro; el cloro gana un electrón. Sus respectivos cargos son 1+ y 1-. En su estado natural, todos los elementos tienen un número de carga cero porque no hay ganancia ni pérdida de electrones.

Los elementos de transición en las columnas 3 a 12 de la tabla periódica pueden unirse con diferentes elementos. Por lo tanto, sus números de carga variarán. Los elementos del grupo IV, como el carbono, tienen un número de carga de 4 + / 4-. Tienden a formar enlaces covalentes con otros átomos, en los que los electrones se comparten en lugar de transferirse.