¿Qué son los compuestos covalentes?

Los compuestos covalentes son sustancias que se forman cuando dos o más elementos diferentes se unen mediante un enlace covalente. Se forma un enlace covalente cuando dos átomos no metálicos comparten un electrón. Los átomos se unen en un intento de ser más estables. En general, los átomos son más estables cuando tienen la misma cantidad de electrones que el gas noble más cercano, y eso generalmente significa tener ocho electrones en su capa externa. En los enlaces iónicos, esto se logra mediante un átomo con electronegatividad más fuerte, la cantidad de atracción que un átomo tiene hacia los electrones, robando electrones de aquellos con menor electronegatividad. Para los compuestos covalentes, ninguno de los átomos es lo suficientemente fuerte como para robar los electrones, por lo que los comparten.

Hay dos tipos de enlaces covalentes que pueden formar compuestos covalentes: enlaces polares y enlaces no polares. Los enlaces polares generalmente consisten en átomos diferentes que comparten electrones de manera desigual. Esto es a menudo el resultado de un átomo electronegativo más fuerte que acerca los electrones más cerca que un átomo más débil. Dado que el electrón pasa la mayor parte de su tiempo más cerca de un átomo que del otro, el resultado es un compuesto covalente que tiene un extremo parcialmente negativo y un extremo parcialmente positivo.

Los enlaces covalentes no polares generalmente están formados por dos átomos que comparten electrones por igual. Con estos tipos de enlaces, los electrones pasan la misma cantidad de tiempo con cada átomo, por lo que no hay extremos polares. Un excelente ejemplo de una molécula polar es el agua que tiene la fórmula química H2O. En este caso, el átomo de oxígeno atrae más a los electrones que los dos átomos de hidrógeno, lo que resulta en un compuesto covalente que es parcialmente negativo en el extremo del oxígeno. y parcialmente positivo en el extremo del hidrógeno. Un ejemplo de una molécula no polar es la molécula de metano (CH ₄ ) en la que todos los átomos comparten sus electrones por igual.

En general, los compuestos covalentes tienen un bajo punto de fusión y ebullición en comparación con los compuestos iónicos. Además, una sustancia hecha de compuestos covalentes tiende a no ser tan dura como una hecha de compuestos iónicos. Estas características son el resultado de la facilidad con la que las moléculas pueden separarse. Aunque los átomos que forman las moléculas en un compuesto covalente están estrechamente unidos, las moléculas individuales que comprenden la sustancia pueden tener poca influencia entre sí. Por ejemplo, una persona puede tener dificultades para separar el hidrógeno y el oxígeno en una molécula de agua, pero el agua hirviendo (separando las moléculas para que el agua pase de líquido a gas) es una tarea más fácil.

Otras características de la mayoría de los compuestos covalentes son su incapacidad para disolverse y su incapacidad para conducir electricidad en el agua. Por último, los compuestos covalentes tienden a ser inflamables en comparación con los compuestos iónicos. Esta inflamabilidad ocurre porque muchos enlaces covalentes tienden a estar compuestos de carbono e hidrógeno. El hidrógeno y el carbono pueden arder en presencia de calor y oxígeno para formar dióxido de carbono y agua en una reacción llamada combustión. Al igual que con todas estas propiedades, hay excepciones a la regla, por ejemplo, los enlaces covalentes que no tienen carbono o hidrógeno en su composición no tienden a arder.