¿Qué es una ecuación iónica neta?

Una ecuación iónica neta es una forma de ecuación química en la que las sustancias están representadas por sus fórmulas iónicas y solo se incluyen las sustancias que participan directamente en la reacción química. Este tipo de ecuación se usa generalmente para mostrar las reacciones de compuestos químicos que existen en una solución acuosa o líquida llamada electrolito. Los electrolitos son sustancias que consisten en iones que flotan libremente, átomos cargados positiva o negativamente que permiten que la solución conduzca electricidad. Algunos de los iones en un electrolito pueden reaccionar entre sí para formar un producto, mientras que otros iones permanecen en la solución y no participan en la reacción. Una ecuación iónica neta elimina los iones no participantes y muestra solo los iones que cambian a un producto diferente durante el curso de la reacción.

En una ecuación química general, las sustancias están representadas por sus fórmulas químicas completas; por ejemplo, la reacción de soluciones acuosas (ac) de hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) se mostraría como NaOH (ac) + HCl (ac) ), seguido de una flecha y las fórmulas de los productos, que indican qué produciría la reacción. Sin embargo, en realidad, tanto el hidróxido de sodio como el ácido clorhídrico son electrolitos fuertes, lo que significa que se disocian completamente en sus iones constituyentes cuando están en solución. El hidróxido de sodio no existe como una molécula de NaOH en solución, existe como un ion de sodio con carga positiva (Na +) y un ion de hidróxido con carga negativa (OH-), ambos flotando libremente en la mezcla. Por lo tanto, una ecuación iónica mostraría electrolitos fuertes como iones individuales con cargas positivas o negativas. Las sustancias no electrolíticas que no se disociaron en iones permanecerían escritas en forma molecular.

La ecuación iónica neta va un paso más allá. En lugar de simplemente representar todos los iones separados y sus productos en la ecuación, omite los iones que no cambian durante la reacción. Estos iones no participantes se denominan iones espectadores. Al simplificar la reacción de esta manera, una ecuación iónica neta muestra solo la reacción real que está teniendo lugar.

Por ejemplo, en la reacción de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico mencionado anteriormente, se forma un producto líquido puro (l), agua (H2O). Una molécula de agua consiste en dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno. En el producto de agua, el átomo de oxígeno único y uno de los átomos de hidrógeno provienen del ion hidróxido (OH-) de hidróxido de sodio, mientras que el segundo átomo de hidrógeno es el ion hidrógeno (H +) del ácido clorhídrico. Dado que los iones OH- y H + cambian de forma y se unen para crear agua líquida, se incluyen en la ecuación iónica neta.

Sin embargo, el ion de sodio (Na +) del hidróxido de sodio (NaOH) y el ion de cloro (Cl-) del ácido clorhídrico (HCl) no interactúan para crear el producto final. Al final de la reacción, todavía son iones que flotan libremente en la solución. Por lo tanto, el sodio y el cloro son los iones espectadores de esta reacción, y no están incluidos en la ecuación iónica neta. La ecuación iónica neta en la reacción descrita anteriormente leería OH- (aq) + H + (aq) -> H ₂ O (l).