¿Qué es un enlace polar?

Un enlace polar es un tipo de enlace químico covalente en el que la carga electromagnética de la molécula se divide entre ambos extremos; es decir, un extremo de una molécula tiene una carga positiva general y el otro extremo tiene una carga negativa general. La vinculación de las cargas positivas y negativas en moléculas separadas les permite unirse entre sí. La probabilidad de que los átomos formen un enlace polar depende del comportamiento de los electrones de valencia cuando interactúan con otro átomo. Los electrones de valencia son aquellos en un átomo que pueden hacer enlaces con otros átomos. Estos tipos de enlaces son esenciales para la formación de estructuras moleculares complejas; Las moléculas cargadas actúan como las uniones de compuestos más complejos.

Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos se encuentran y tienen una cantidad similar de electronegatividad, que es una tendencia de los electrones a ser atraídos por la capa de valencia a través del núcleo y, por lo tanto, acumulan una carga neta negativa. La capa de valencia, o capa de electrones, es la capa externa de un átomo. La propiedad de la electronegatividad depende en parte del número de electrones en la capa de valencia, así como de la distancia de los electrones al núcleo atómico. Un mayor número de electrones en la capa de valencia aumenta la cantidad, mientras que la distancia desde el núcleo lo disminuye. El flúor es el elemento más electronegativo.

Cuando dos átomos se encuentran y uno tiene una electronegatividad más alta, los electrones se mueven a la capa de valencia del átomo con la electronegatividad más baja y pasan la mayor parte del tiempo allí, aunque pueden pasar breves períodos orbitando su átomo original. Los dos átomos se convierten en parte de una molécula, y el extremo de la molécula que contiene la mayoría de los electrones en promedio se carga negativamente, mientras que el extremo opuesto se carga positivamente.

El ejemplo más simple de un enlace polar es la molécula de agua, que consiste en un átomo con dos hidrógenos unidos a un átomo con un oxígeno. Un átomo de hidrógeno consta de un protón y un electrón, pero debido a que la primera capa de valencia puede contener dos electrones, los átomos de hidrógeno a menudo se unen en pares y crean dihidrógeno. Aunque los dos átomos de hidrógeno están unidos, aún pueden recibir otro electrón. Mientras tanto, el oxígeno contiene ocho protones y ocho neutrones; los primeros dos electrones ocupan la capa orbital de electrones más interna, dejando seis en la capa de valencia con dos ranuras disponibles. El átomo de hidrógeno y el átomo de oxígeno comparten un par de electrones entre ellos y el átomo de oxígeno toma los electrones la mayor parte del tiempo.

El enlace polar en el agua existe porque el hidrógeno tiene una electronegatividad más baja, influenciada directamente por el número de electrones que tiende a atraer a sí mismo en un enlace covalente: uno a los dos de oxígeno. Los electrones orbitan el átomo de oxígeno y, por lo tanto, le dan una carga negativa en ese extremo de la molécula. En conjunto, las moléculas creadas a partir de un enlace polar son eléctricamente neutrales, pero sus cargas se concentran en lados opuestos. Esto se conoce como dipolo.