¿Qué es un enlace único?
En química, un enlace simple es un tipo que ocurre entre dos átomos que se unen. Donde los átomos se unen es el enlace. Si los átomos son iguales, entonces se denominan molécula, y si los átomos son diferentes, se denominan compuestos. Los átomos se pueden unir mediante un enlace simple, un enlace doble e incluso un enlace triple.
El número de electrones que se encuentran en la capa más externa alrededor de un átomo es lo que determina cómo reacciona cuando entra en contacto con otro átomo. Compartir o transferir electrones entre átomos es lo que crea un enlace químico. Los átomos son los más estables, o no reactivos, cuando tienen una capa externa que está llena. Para que se cree un solo enlace, solo se involucra un par de electrones. Se requieren dos y tres electrones para enlaces dobles y triples, respectivamente.
Hay tres tipos diferentes de enlaces químicos que ocurren. Ocurren en diferentes situaciones y dan como resultado moléculas y compuestos con diferentes propiedades. Los tres tipos de enlaces químicos que pueden resultar entre átomos son: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Los tres enlaces pueden ser enlaces simples, dobles o triples.
Un enlace simple que es iónico resulta cuando un electrón se transfiere de un metal a un no metal. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto que contiene un enlace iónico simple entre un átomo de sodio y un átomo de cloro. La razón por la que esto ocurre es que el sodio (Na) tiene un electrón en su capa externa que quiere regalar, y el cloro (Cl) tiene siete electrones, por lo que necesita uno para tener una capa externa completa. Cuando Na y Cl reaccionan para formar NaCl, el átomo de Na transfiere un electrón al átomo de Cl. Este es el tipo más fuerte de unión química.
Los enlaces simples covalentes se producen cuando los átomos no metálicos se unen con otros átomos no metálicos. La diferencia entre enlaces covalentes e iónicos es que los átomos comparten electrones cuando se forma un enlace covalente. La unión covalente ocurre cuando no hay átomos metálicos disponibles para unirse con los no metales. Los enlaces simples covalentes son mucho más débiles que los enlaces simples iónicos porque no se transfieren electrones. Los ejemplos de enlaces covalentes simples incluyen cloruro de hidrógeno (HCl) y los enlaces que se encuentran en una molécula de agua - H2O, o dos átomos de hidrógeno unidos por un enlace simple a un átomo de oxígeno.
La unión metálica se produce entre átomos metálicos, que tienen uno, dos o tres electrones en sus capas externas. Este tipo de enlace resulta de átomos metálicos que agrupan electrones que los átomos metálicos pueden compartir. Las propiedades únicas de los metales y las mezclas de metales, o aleaciones, se deben al conjunto de electrones que los mantiene unidos.