¿Qué es un electrolito débil?

Un electrolito es cualquier sustancia química que se disuelve en agua para producir iones, o átomos cargados, que hacen que la solución sea un buen conductor de electricidad. Un electrolito fuerte generalmente está completamente ionizado en agua y proporciona el mismo número de cationes, o iones con carga positiva, y aniones, o iones con carga negativa. Un electrolito débil, por otro lado, se ionizará solo ligeramente en agua y producirá pocos iones, por lo que sus soluciones son malos conductores de electricidad.

El agua pura en sí misma no es un buen conductor de electricidad, y el agua destilada o desionizada, de la que se han eliminado todos los iones, no conducirá fácilmente una corriente eléctrica. Sin embargo, si se agrega un electrolito fuerte como la sal de mesa, NaCl, la sal se disolverá para dar iones Na ⁺ e iones Cl ^- . Los Na ⁺ son capaces de aceptar electrones del polo negativo de la fuente de energía, mientras que el Cl ^- transportará electrones al polo positivo, lo que resulta en un flujo neto de electricidad a través de la solución. Cuanta más sal se agregue, más conductora será la solución, hasta el punto de saturación.

En un electrolito débil, esta disociación en iones ocurre solo en pequeña medida, típicamente mucho menos del 10%. La gran mayoría del electrolito débil permanece en su forma original sindicalizada en solución. En tales casos, no hay suficientes iones presentes para transportar una corriente eléctrica.

La resistencia electrolítica de una sustancia se puede determinar fácilmente midiendo la conductancia eléctrica de una solución de la sustancia de concentración conocida. Hay tablas disponibles que enumeran la constante de Q _sp o ion de muchas sustancias, que es una medida de su grado de ionización.

No es tan sencillo distinguir un electrolito débil aparte de uno fuerte con solo inspeccionar su fórmula química. Un electrolito débil generalmente estará compuesto de enlaces covalentes, o enlaces químicos en los que dos átomos comparten electrones. Un electrolito fuerte tendrá al menos un enlace iónico, en el que los electrones de un átomo se transfieren a otro para producir dos iones que luego se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Sin embargo, la mayoría de los enlaces químicos tienen cierto carácter iónico y covalente, por lo que se requiere cierto conocimiento de la química para hacer una estimación razonable de la resistencia electrolítica de un compuesto.

Sin embargo, en general, la mayoría de los ácidos orgánicos y sus sales, y las sales de bases orgánicas, son electrolitos débiles. Una sustancia con baja solubilidad en agua también puede clasificarse como un electrolito débil. Sin embargo, técnicamente, la solubilidad no es lo mismo que la resistencia electrolítica.

Además de los electrolitos débiles y fuertes, los no electrolitos son sustancias que no se ionizan en una medida apreciable en solución acuosa, y sus soluciones no conducen electricidad en absoluto. La mayoría de las sustancias orgánicas, a menos que contengan una funcionalidad de ácido o base, no son conductores y, por lo tanto, no son electrolitos. El azúcar y el alcohol, por ejemplo, son compuestos orgánicos sin funcionalidad ácida o básica y, por lo tanto, no producirán iones en solución.