¿Qué es la ley de Henry?

En la ciencia de la química, la ley de Henry es una ley de gases que establece que la masa de un gas en disolución dentro de una cierta cantidad de líquido es igualmente proporcional a la presión ejercida sobre el gas. En pocas palabras, cuanta más presión haya, más gas puede disolverse y mezclarse en el líquido. La ley de gases de Henry también establece que la solubilidad del gas es inversamente proporcional a la temperatura. Si hay un aumento en la temperatura, la solubilidad del gas disminuye.

El establecimiento de la ley de Henry se atribuye a William Henry, quien en el siglo XIX experimentó con gases contenidos en el agua, utilizando diferentes temperaturas y presiones. En términos de fórmulas, la ley de los gases se puede resumir de esta manera: p = khc, donde "p" representa la presión parcial del gas y c es la concentración del soluto. El kh es la variable constante, dependiendo de qué gas se analice. La fórmula también se puede expresar en otras formas inversas, como kh, pc = p / c o kh, cp = c / p.

El principio de la ley de Henry se entiende más fácilmente cuando se aplica en objetos cotidianos, como en refrescos, cuando se trata del elemento de presión. Uno puede notar que una bebida carbonatada emite burbujas y forma burbujas cuando se quita la tapa de la botella y se libera la presión, prueba de que también se está liberando el gas de carbono. Si la tapa de la botella permanece encendida, la presión interna de alguna manera fuerza y ​​presiona el carbón para disolverse en el líquido azucarado, lo que demuestra que una mayor cantidad de presión hace que el gas se disuelva. Esta es la razón por la cual los refrescos no saben tan deliciosos cuando están expuestos al aire durante demasiado tiempo, ya que ya se ha liberado mucho carbono.

La ley de Henry también puede ser experimentada por buzos que generalmente se sienten más pesados ​​a medida que descienden a aguas más profundas. Esto se debe a que los tejidos corporales absorben más el nitrógeno debido al aumento de la presión bajo el agua. Cuando los buzos nadan, experimentan una sensación más ligera debido a la liberación de gases, una ocurrencia muy similar de los carbonos que emanan del refresco. Sin embargo, se aconseja a los buzos que no suban demasiado rápido a la superficie, ya que esto puede provocar la enfermedad de descompresión, en la que los gases se liberan por todo el cuerpo y pueden causar dolor intenso, inflamación e incluso convulsiones.

El elemento de temperatura en la ley de Henry también se puede ver en las bebidas gaseosas, o cualquier líquido que contenga gas, para el caso. Como se dijo anteriormente, la solubilidad del gas disminuye cuando aumenta la temperatura, como se observa cuando el agua hierve y se forman burbujas de gas en la superficie. Esto también explica por qué los buzos experimentados no se sumergen en un baño caliente justo después del buceo, porque el agua caliente genera un nitrógeno menos soluble que se desprende del cuerpo y causa la enfermedad por descompresión.