¿Qué es la afinidad electrónica?

La afinidad electrónica es la medida de la energía liberada cuando un átomo neutro absorbe un electrón. La absorción de un electrón adicional requiere energía porque una partícula cargada negativamente no atrae naturalmente a un átomo neutro. Los elementos en los grupos 6 y 7 de la tabla periódica son los más propensos a atraer uno o dos electrones adicionales.

Para atraer un electrón adicional a la órbita alrededor de su núcleo, un átomo debe liberar energía. La medida de esta energía se escribe como un número negativo porque el átomo emite energía y, por lo tanto, tiene una pérdida neta de energía. Se dice que los átomos que emiten menos energía al atraer un electrón adicional tienen una menor afinidad electrónica y es más probable que pierdan electrones adicionales.

La medida de la afinidad electrónica es menor en los átomos con un mayor peso molecular. Parte de la razón de esto es que los átomos más pesados ​​contienen naturalmente más electrones para equilibrarse con el número de protones en el núcleo. Con muchos electrones orbitando el núcleo de un átomo, un electrón libre tiene una mayor probabilidad de ser rechazado por el átomo.

Los electrones adicionales se introducen en el orbital de electrones más externo en un átomo. La mayor distancia del orbital externo en átomos con un mayor peso molecular no tiene un efecto sobre la capacidad de un átomo para atraer estos electrones, aunque los átomos de mayor peso molecular tienen una menor medida de afinidad electrónica. Todos los átomos en el grupo 7 emiten una atracción de +7 independientemente del número de electrones que ya están en órbita. Del mismo modo, todos los átomos en el grupo 6 emiten una atracción de +6. Esto se debe a que un electrón es atraído por la cantidad de protones en el núcleo menos la cantidad de electrones en todos los orbitales inferiores.

El oxígeno y el azufre son capaces de atraer dos electrones adicionales a sus órbitas. Esto es inusual porque un átomo cargado negativamente requiere una gran cantidad de energía para atraer una partícula negativa adicional. Estos elementos tienen una alta afinidad electrónica y son los únicos dos elementos que se sabe que existen comúnmente con una carga de -2.

Un átomo se compone de partículas cargadas positiva y negativamente, así como partículas que no tienen carga. El núcleo de un átomo contiene protones, que tienen una carga positiva, y neutrones, que no tienen carga. El número de protones en un átomo es igual al número atómico de ese átomo, lo que significa que cada átomo del mismo tipo contiene el mismo número de protones. Los átomos individuales pueden tener más o menos neutrones o electrones entre sí, aunque la mayoría de los átomos mantienen un equilibrio de partículas positivas y negativas.