¿Qué es la ley de proporciones definidas?

La ley de proporciones definidas, explicada por primera vez a finales de 1700 por el químico Joseph Proust, es la base para la comprensión de la ciencia moderna de las combinaciones químicas. Dice que, en cualquier volumen o masa, los elementos de un compuesto químico mantendrán su proporción establecida. Por ejemplo, un compuesto químico comúnmente conocido es agua pura, compuesta de hidrógeno y oxígeno en la fórmula H2O. La ley de proporciones definidas dice que independientemente de la cantidad de agua, ya sea un vaso, un barril de lluvia o un cuentagotas - la relación de hidrógeno a oxígeno siempre será una parte de hidrógeno por ocho partes de oxígeno. Esta ley se aplica a las proporciones de casi todos los compuestos químicos.

Proust descubrió la ley mientras realizaba experimentos para determinar las fórmulas de los compuestos químicos. Sus experimentos durante un período de seis años fueron inicialmente sobre compuestos metálicos, y sus conclusiones diferían de la ciencia establecida de la época. Los descubrimientos de Proust fueron fuertemente disputados por otros científicos. Se cree que esta reacción se debió a la confusión por parte de la mayoría de los científicos del siglo XVIII sobre las diferencias entre los compuestos químicos puros y mixtos.

Un científico que no estaba en desacuerdo con Proust fue John Dalton, quien al mismo tiempo estaba desarrollando su teoría de la ley de múltiples proporciones. Partiendo del principio de una vía diferente, notó que cuando los compuestos se fabricaban utilizando métodos diferentes, sus proporciones eran directamente proporcionales a los elementos compuestos originales. Además, afirmó que estas razones siempre se expresaron como números enteros. Cuando escuchó la ley de proporciones definidas de Proust, se dio cuenta de que esta ley, combinada con la ley de proporciones múltiples, formaba la base de la teoría atómica más temprana, que explicaba el comportamiento de los átomos de acuerdo con leyes fijas.

Hoy, los científicos consideran que la ley de proporciones definidas es un descubrimiento científico crítico. Sin embargo, no es universalmente cierto. Hay algunos compuestos químicos que se combinan fuera de las estrictas proporciones de esta ley. En el siglo XVIII, la experimentación no era tan precisa como lo sería en los siglos posteriores; Las mediciones no se informaron con la exactitud suficiente para notar variaciones entre los elementos conocidos en ese momento. Además, los isótopos y sus influencias sobre los compuestos aún no se habían descubierto. El factorizar el impacto de los isótopos ligeros y pesados ​​en el análisis de los pesos atómicos puede explicar las excepciones a la regla.